Зайдите сюда, далее вниз страницы

Ацетилсалициловая кислота (Аспирин)

Белый порошок.

Получается при взаимодействии салициловой кислоты с ацетоном.

Продается в аптеке как обезболивающее средство.

Чтобы очистить аспирин от примесей его нужно растворить в спирти метиловом или этиловом, примиси растворятся, а ацетилсалициловая кислота останется на дне.

Карболовая кислота, получается при сухой перегонке каменного угля.

Сырой фенол представляет собой бурое едкое вещество, масло с очень резким запахом, сильно гигроскопично, вызывает тяжелые ожоги при попадании на кожу.

Чистый фенол - бесцветные или слегка окрашенные кристаллы.

На воздухе поглощает влагу, расплывается и становится красно-бурого цвета. 1 вес. ч. фенола растворяется в 15 вес. ч. воды.

Кипит при 180-182'.

Ядовит.

Главные сорта:

1) сырая карболовая кислота, содержит 40% фенола.

2) смесь крезолов, идущая под названием 95-100% карболовой кислоты.

3) кристаллическая техническая карболовая кислота с температурой плавления 36-40°.

4) медицинский кристаллический фенол (экстра) с температурой плавления 39-42°.

Фенол применяется в качестве фотореактивов, продается в фото и химических магазинах.

Фенол известен в медицине как "карболовая кислота", применяется в качестве дезинфицирующего средства, преимущественно в хирургиикак.

Формальдегид - бесцветный газ с крайне удушливым, раздражающим слизистую оболочку запахом.

Легко растворяется в воде.

Раствор формальдегида в воде, обычно 40%-ный.

Формальдегид получается из метилового спирта (древесного) путем окисления воздухом при температуре около 400° в присутствии меди.

Формальдегид обладает способностью вызывать уплотнение органических веществ, дает с фонолами прочные стойкие соединения, причисляемые к искусственным смолам.

В природе формальдегид образуется в зеленых листьях растений и служит, по-видимому, исходным материалом для образования многих нужных для жизни растений веществ.

Формалин в то же время и сильное дезинфицирующее средство.

C3H8O3, представитель трехатомных спиртов.

Прозрачная, немного маслянистая густая жидкость без цвета и запаха, растворима в воде.

Содержится в качестве составной части во всех жирах.

Глицерин сильно гигроскопичен, поэтому безводный глицерин обжигает кожу, отнимая воду.

На воздухе не окисляется и употребляется поэтому для целей консервирования.

На холоде не замерзает, имеет сладкий вкус.

Получается как побочный продукт при мыловарении и стеариновом производстве.

Применяется в косметике, для изготовления красок, пластических масс, замазок, гектографической массы, копировальных чернил, штемпельных красок, в кожевенном деле и для других целей.

В аптеках продается глицерин как средство, смягчающее кожу, содержащий не менее 30% воды.

32мл конц. серной к-ты смешивают с 58гр. натриевой селитры или с 68гр. калиевой селитры при этом образуется азотная кислота и гидросульфат натрия, калия, затем нагревают эту смесь в перегонном аппарате. Азотная к-та выделяется в виде бурых паров и конденсируется в холодильнике.

Возьмите две бутылки, в одну из них кладем 85 грамм натриевой селитры и заливаем 52 мл. концентрированой серной кислоты.

Потом соединяем горлышки бутылок и заматывем их изолентой или скотчем, так чтобы в бутылку не мог поступать воздух. Затем ставим эти бутылки так чтобы пустая бутылка была чуть выше бутылки со смесью.

Затем нагрейти бутылку со смесью, через некоторое время селитра начнет растворяться и бутылка наполнится красноватым газом - это оксид азота. Когда вся селитра растворится бутылки ставятся в холодное место на несколько часов. После этого в бутылке на дне останется белая соль - это Na2SO4 ("Глауберова соль"), а вся жидкость в бутылке - это дымящаеся азотная кислота.

Обычно продукт этой реакции имеет желтую окраску, обусловленную присутствием в нем растворенного диоксида азота, который образуется в результате термического разложения азотной кислоты:

4HNO3 (ж.) => 4NO2 (г.) + 2H20 (г.) + O2 (г.)

Плучившуюся азотную кислоту сливают в стеклянную или пластмассовую емкость.

Концентрация получившейся азотной кислоты пропорциональна концентрации серной кислоты в начале реакции.

Поместить в реторту 1 из тугоплавкого слекла (рис.а) 50г. натриевой селитры и прилить 100мл. 98%ной серной кислоты. Осторожно нагреть реторту открытым пламенем горелки (если нагреть слишком сильно то азотная к-та будет разлогатся выделяя бурый газ, огнеопасный) и отогнать 90-95% раствор азотной кислоты в приемник 4,охлаждаемый водой со льдом. Отгонку вести до исчезновения оксидов азота в реторте.

Полученную "дымящуюся" азотную кислоту перенести в колбу прибора для перегонки в вакууме (рис.б). Все шлифы на установке необходимо смазывать увлажненным фосфорным ангидридом или концентрированной серной кислотой.(При переливании соблюдать осторожность)

HNOз, желтая, дымящая жидкость,пл.1.5г/см, кипит частично разлагаясь при t=86C(80с?) замерзает при -42с.

Одна из сильных минеральных кислот. Энергично окисляет и растворяет все металлы за исключением золота и платины.

Энергично действует на органические вещества, кожу, роговое вещество и шерсть азотная кислота окрашивает в желтый цвет.

С соляной кислотой дает царскую водку, которая растворяет золото и платино.

Чистая безводная азотная кислота представляет собой дымящую на воздухе бесцветную жидкость, уд. в. 1,513, обладает резким запахом, кипит (с разложением) при 83°.

Растворяется во всех пропорциях с водой.

Концентрированная азотная кислота в большинстве случаев бывает окрашена в желтовато-красный цвет, что происходит от присутствия окислов азота, последние для получения бесцветного продукта удаляют при продувании воздуха через кислоту, лучше при нагревании.

Изготовляются следующие сорта азотной кислоты:

1) техническая, крепостью от 36 до 47° по Бомэ, уд. в. 1,39-1,51.

2) химическая чистая, обыкновенно уд. в. 1,40-1,50.

3) дымящая азотная кислота, уд. в. 1,52.

Добывают азотную кислоту действием серной кислоты на натриевую селитру. В последнее время получают также окислением аммиака или окислением атмосферного азота при помощи электрического тока.

Применяется в получении большинства ВВ. А также в химическом производстве, травлении, нанесении гальванических покрытий.

В продажу практически не поступает.

Является сильным основанием.

Получается при взаимодействии натрия с водой.

Является основным компонентом многих жидких чистящих средств (например чистящего средства "крот").

Чистая безводная перекись водорода представляет собой маслянистую жидкость.

Обесцвечивает красящие вещества, на коже оставляет белые пятна, разрушает ткань.

Хранить такую перекись водорода опасно, так как она легко взрывается.

В продажу поступает раствор перекиси в воде. Наиболее прочный раствор содержит 3% перекиси водорода.

Перекись водорода нужно хранить в темных флаконах и хорошо закупоривать.

Применяется в косметике, медицине, для беления кости, шелка, шерсти, бумаги, для реставрации старых картин. При белении к перекиси водорода нужно прибавить несколько капель нашатырного спирта.

В аптеках продаются таблетки под названием гидроперит - это та же самая перекись водорода стянутая тиомочевиной.

Срособ 1

Хлор можно получить электролитически - разлагая током концентрированный раствор поваренной соли (желательно крупной - не йодированной).

Нужно подавать постоянный ток не слишком большова напряжения на графитовые электроды (графит можно взять из карандаша не цветного), опущенные в раствор, на одном электроде будет выделятся хлор на другом водород.

Осторожно: Хлор с водородом на свету взрывается.

Способ 2

Хлор - очень ядовитый газ, зеленоватого цвета, тяжелее воздуха.

Хлор с водородом на свету взрывается.

Хлорноватая кислота в свободном состоянии не выделена. Но в отличии от HOCl и HClO2 существуют ее концентрированые растворы (до 40%).

По своим свойствам она напоминает азотную кислоту.

Хлораты

Хлораты - мощьные взрывчатые вещества взрывающиеся при ударе или нагревании.

Особенно взрывоопасны их смеси с органическими веществами.

Из них наиболее известна Бертолетова соль ( KClO3 ).

Хлорноватистая кислота неустойчива и разлагается на свету или при нагревании до 75 градусов.

Гипохлориты

Гипохлориты гораздо устойчивей чем сама кислота.

Гипохлориты находят применение в качестве отбеливателей а так же как сырье для производства Гидрозина.

Хлорная кислота и Перхлораты

В отличии от остальных кислородосодержащих кислот хлора HClO4 существует в свободном виде.

Хлорная кислота - бесцветная жидкость способная взрываться.

Температура плавления -102 C.

Хлористый калий, ( Хлорид калия )

Хлорид калия, бесцветные кристаллы, плавится при 771', уд. вес 1,989.

Хорошо растворяется в воде, плохо растворяется в метиловом спирте.

В природе встречается в виде минерала сильвина.

Применяется в качестве удобрения.

Натриевая селитра.

Азотнокислый натрий, натриевая селитра, чилийская селитра, нитрат натрия, NaNOз.

Получение натриевой селитры.

Соду (лучше стиральную (не путать с едким натром), хотя подойдет и питьевая) смешиваешь с аммиачной селитрой, в пропорции: аммиачной селитры - 2 вес.ч., соды - 1 вес.ч..

После этого смесь заливают теплой водой.

Должна начаться реакция с выделением углекислого газа, аммиака и понижением температуры.

Далее раствор нагревают на водяной бане до прекращения выделения газа, и еще 2-3часа(говорят что лучше прокипятить раствор пару часов).

После прекращения реакции в растворе устанавливается нейтральная среда.

Далее раствор фильтруется и выпаривается, в результате получим нитрат натрия.

Свойства.

Чистая селитра бесцветные, блестящие, ромбоэдрические кристаллы, сильно гигроскопична.

Плавится при 306°.

В воде хорошо растворима (легче калийной селитры).

При нагревании выделяет кислород и переходит в азотистонатриевую соль, NaNO2.

Селитра применяется главным образом как удобрение, для консервирования мяса, изготовления взрывчатых веществ и как исходный материал для получения азотной кислоты, азотнокислых солей, серной кислоты и различных соединений.

Одно из негативных свойств натриевой селитры - гигроскопичность (склонность к впитыванию влаги ), поэтому смеси и фитили на ее основе часто отсыревают.

Калиевая селитра.

Калий азотнокислый, калийная селитра, нитрат калия, KNOз.

Получение калийной селитры.

Получается главным образом взаимодействием натриевой селитры с хлористым калием.

Способ 1

Хлористый калий (распространенное удобрение) смешиваем с натриевой селитрой? (аммиачной селитрой?) в пропорции 1:1 и растворяем в воде.

Смесь нагреваем и кипятим до состояния насыщенного раствора.

После этого раствор ставим в прохладное место, через некоторое время на дне будут образовываться длинные, толстые кристаллы нитрата калия слоистой структуры.

Эти кристалы отделяем от оставшегося раствора и быстро и немного промываем холодной водой. С оставшемся раствором повторяем предыдущие операции. Полученный нитрат калия после просушки используем поназначению.

Способ 2

Калиевою силитру можно получить смешав углекислый калий - поташ с аммиачной селитрой в пропорции: 1 вес.ч. к 2 вес.ч..

Затем смесь развести водой и нагривать до завершения реакции (при реакциях с поташом выделяется ядовитый газ - аммиак).

После завершения реакции выпарить воду до насыщенного раствора, охладить, собрать кристалы и снова выпарить воду...

Получинную силитру сушить при слабом нагреве.

Свойства.

Чистая соль представляет собой белые столбчатые кристаллы, легко растворимые в воде и обладает лучшими качествами по сравнению с натриевой силитрой.

Плавится при 338°.

В смеси с горючими веществами (углем, серой) воспламеняется.

Применяется для производства взрывчатых веществ, фейерверков, для засолки мяса, в качестве удобрения, для изготовления спичек и других целей.

Амиачная селитра.

Аммоний азотнокислый, аммиачная селитра, нитрат аммония, (NH4)NOз.

Получается при действии аммиака на азотную кислоту.

Свойства.

Белая кристаллическая масса, хорошо растворимая в воде; на воздухе расплывается.

Производство.

Прокипятите растительную золу в воде, затем процедите и испарите полученный раствор.

Проверить, что у вас получилось можно путем воздействия на выпаренную соль любой кислотой - должно наблюдаться выделение газа (углекислого).

Однако все эти операции с извлечением поташа довольно экзотические, полученный поташ будет содержать много примесей.

Свойства.

Около 70% поташа содержится в золе растений.

Свинцовый сурик можно достать как краску.

Прочитал что свинцовый сурик можно взять из кислотного аккумулятора (не знаю что из этого получится не пробовал).

Белые, блестящие, жирные кристаллы.

Температура плавления - 69.6С.

Соли ее трудно растворимы в воде.

Находится в очень многих, преимущественно более твердых жирах.

Можно получить действием серной кислоты на мыло при нагревании.

В чистом виде серная кислота это прозрачная маслянистая тяжелая жидкость, почти в 2 раза тяжелее воды.

Одна из самых сильных кислот, гигроскопична, то есть активно поглощает из воздуха водяные пары.

Получается при сжигании серы, образующийся при этом сернистый газ окисляют в серный безводный газ, который поглощается водой с образованием серной кислоты.

Чистая серная кислота (моногидрат) - бесцветная, прозрачная, сиропообразная жидкость; уд. в. 1,842, при 0" застывает, при 290" кипит, образуя пары серного газа. С водой смешивается во всех пропорциях, при этом выделяется большое количество тепла, вследствие чего во избежание разбрызгивания нужно приливать серную кислоту в воду, а не наоборот.

Действует разрушающим образом на растительные и животные ткани и вещества, отнимая у них воду, вследствие чего они обугливаются.

Растворяет большинство металлов, образуя сернокислые соли. На свинец действует слабо.

Производятся следующие сорта серной кислоты:

1) Техническая камерная серная кислота; уд. в. 1,53-1,61, крепостью 50-55° по Бомэ, окрашена в бурый цвет и содержит разные примеси.

2) Гловерная (английская), крепостью 60° по Бомэ, уд. в. 1,71; прозрачная, обладает темным цветом.

3) Купоросное масло, крепостью 65-66° по Бомэ, уд. в. 1,82- 1,84, прозрачна, со слабым буроватым оттенком.

4) Аккумуляторная кислота бывает крепостью в 22, 25, 60° по Бомэ.

5) Дымящая (нордгаузеновская, олеум) серная кислота; уд. в. 1,85-1,87; получается растворением серного ангидрида в концентрированной серной кислоте; маслянистая светло-бурая жидкость, выделяющая на воздухе белые пары серного ангидрида.

6) Химически чистая серная кислота; не содержит никаких примесей, бесцветна.

Серная кислота используется вместе с азотной, как компонент нитрующей смеси.

Необходима также для приготовления азотной кислоты из селитры.

Ее можно взять в местах где меняют электролит (если ее взять из старых аккумуляторов то в этом случаи из-за загрязнения свинцом ее нельзя применять для синтеза пикриновой кислоты), в магазинах автозапчасти, хозмаге.

Электролит это смесь серной кислоты с водой, чтобы получить из него концентрированую серную кислоту надо выпарить из него воду. Дело в том , что вода начинает испаряться при 100 С а серная кислота при 320 С и если поддерживать температуру на уровне 100 - 300 С то вся вода выкипит и останется концентрированая серная кислота.

Cеребристо белый жидкий, тяжелый металл.

Плотность - 14.6 г/cм3

Температура плавления - 38,9С

Температура кипения - 357С.

На воздухе постепенно теряет свой блеск за счет образования оксида.

Ртуть растворяется в сильных кислотах - например в серной и азотной.

С галогенами и серой реагирует уже при комнатной температуре.

Ртуть и ее соединения черезвычайно ядовиты (вызывает тяжелые отравления), поэтому не нужно разбивать термометр пока все не готово к переработке ртути.

Используется во всевозможных градусниках, барометрах, ртутных переключателях, для изготовления фульмината ртути, в чувствительном датчике детонатора.

Метадиоксибензол, бесцветные кристаллы жгучего сладкого вкуса, легко растворяются в воде, спирте и эфире.

Плавится при 111°.

Кипит при 281°.

Обладает восстанавливающими и дезинфекционными свойствами.

Желто-коричневыe кристаллы со специфическим запахом (это продукт медленного окисления серы, сернистый газ (SO2), при сжигании серы образуется сернистый газ в большом количестве и используется для уничтожения вредителей).

Сера в воде не растворяется.

Мало растворима в спирте и эфире.

Хорошо растворима в бензоле, сероуглероде и хлористой сере.

Бывает в нескольких модификациях (ромбическая, призматическая и пластическая сера).

Плавится при 114°, образуя прозрачную жидкость, которая по охлаждении при обыкновенных условиях кристаллизуется в длинные призматические кристаллы. С течением времени призматическая сера переходит в ромбическую. Призматическая сера имеет уд. в. 1,06-1,98 и плавится при 120°. Если расплавленную серу подвергнуть дальнейшему нагреванию, то при 160° она начинает густеть, при 170-200° сделается почти черной и совершенно вязкой, так что нельзя будет вылить ее из сосуда, при 330" станет менее густой, а при 400° опять подвижной жидкостью. При 444,5° сера кипит. Если серу, нагретую до 330-350°, вылить в холодную воду, то она превратится в прозрачную массу, тягучую подобно резине, в так называемую пластическую серу. По истечении некоторого времени пластическая сера переходит в обыкновенную ромбическую. При нагревании на воздухе (до 250-260°) сера воспламеняется и горит бледно-голубым пламенем, образуя сернистый газ. Сера соединяется почти со всеми элементами: металлами и металлоидами. Производятся следующие сорта серы:

1) Комовая сера, неочищенная, в кусках.

2) Сера рафинированная в виде черенков и в молотом виде,

3) Серный цвет, тончайшая серная пыль, получаемая при возгонке серы. Этот сорт фальсифицируется часто молотой серой.

4) Молочная, или осажденная, сера.

В виде соединения с металлами очень распространена в природе, образуя гипс, колчеданы, обманки.

Сера в природе встречается в самородном виде в вулканических местностях, где она иногда образует большие залежи в Сицилии, Калифорнии и других местах. Самородная сера находится также в Закаспийской области, Ферганской области, Дагестане, Крыму, Казанской губ. и в других местах.

Сера имеет обширное применение в качестве сырья для получения различных химических веществ, для производства спичек, пороха, фейерверков, для вулканизации каучука и гуттаперчи, для беления шерсти, шелка, соломы, для окуривания вина, бочек, в сельском хозяйстве и для множества других целей. Используется как удобрение.

В магазине можно купить шашки серы для уничтожения вредителей, но они могут содержать дополнительные компоненты (окислители) для улучшения сгорания.

Последствия использования такой серы в ВВ непредсказуемы, поэтому после измельчения шашки ее нужно промыть водой для удаления добавок.

Иногда можно купить "коллоидную" серу настолько тонкий порошок серы, что он растворяется в воде и в таком виде применяется против клещей (его получают возгонкой кристаллической серы и быстрым осаждением паров).

Химический элемент углерод (С).

Можно взять из костра или купить активированый уголь в аптеке, или получить, нагревая без доступа воздуха любое богатое углеродом вещество в зависимости от исходного вещества получается древесный уголь, кокс, костный уголь и т.п., тагже его можно взять из балонов для противогазов.

Активированый уголь - это особым образомо бработанный древесный, каменный или другой уголь, обладающий большой поглотительной, обесцвечивающей способностью.

Таблетки активированного угля ("карболен"), применяемые при отравлениях, метеоризме, представляют собой практически чистый углерод.

Стандартное название гексамина-гексаметилентетрамин под этим названием его можно найти в справочниках.

Это белый порошок - хорошо растворимый в воде, спирте, эфире.

Уротропин можно купить в аптеке, но в аптеке чаще продают раствор уротропина, есть такое лекарство под названием "уротропин" (мочегонное и антимикробное средство).

А тагже его можно купить как горючее в хозяйственном, охотнечьем магазине в качестве сухово горючего (сухой спирт).

Изготовление:

Нальем 12,5 мл 35% раствора формалина и тщательно охладим ее холодной водой.

Постепенно, малыми порциями, добавим 15 мл аммиака, закроем колбу пробкой и оставим ее на 2 часа в холодной воде.

После этого прильем еще 2,5 мл аммиака, выдержим в течение 24 часов и выльем раствор в плоскую тарелку.

Тарелку поставим в теплом месте, и выдержим длительное время, чтобы жидкость испарилась.

Образующийся кристаллический осадок поместим в чистую сухую колбу и растворим приблизительно в 60 мл спирта при нагревании на водяной бане.

К раствору добавим 1 г активного угля, слегка упарим его на водяной бане и оставим остывать.

При этом кристаллизуется чистый гексаметилентетрамин.

Получается при сухой перегонке древесины так называемая подсмольная вода содержит уксусную кислоту; из нее отгоняют древесный спирт и ацетон, затем обрабатывают известью; при этом уксусная кислота связывается и образует уксуснокальциевую соль - так называемый древесный порошок. Этот древесный порошок и служит исходным материалом для получения уксусной кислоты.

Чистая (ледяная) уксусная кислота представляет собой бесцветную жидкость с характерным острым запахом и вкусом; уд. в. 1,049, кипит при 115".

Производятся следующие сорта:

1) сырая уксусная кислота, крепостью 75-80%, содержит в качестве примесей смолистые вещества, минеральные кислоты (ту кислоту, при помощи которой уксусная кислота была получена из древесного порошка) и др., бывает окрашена в желтый цвет.

2) техническая уксусная кислота, крепостью в 30-50%.

3) ледяная уксусная кислота 99-99,5%.

4) пищевая уксусная эссенция 60-80%.

Безцветная жидкость с резким запахом.

Температура кипения 136С.

Получается при обезвоживании ледяной уксусной кислоты с помощью P2O5.

Чистый толуол - органический растворитель, бесцветная горючая жидкость, - уд. в. 0,867, кипит при 111'; в воде не растворим, смешивается во всех пропорциях со спиртом, эфиром и жирными маслами.

Хороший растворитель для масел, смол и жиров.

Метилбензол, обычно получается при фракционировании легкого масла, получаемого из каменноугольной смолы.

Применяется для производства органических красителей, взрывчатых веществ, искусственных пахучих веществ и для других целей.

Кристаллический йод можно получить из спиртового раствора йода, продающегося в любой аптеке (содержит молекулярный йод I2 и йодид калия KI) методом высаливания.

Спиртовый раствор йода смешивается с двойным объемом холодной воды и в склянке с герметичной пробкой ставится в холодильник на 20...30 минут.

Йод (частично) выпадает в осадок.

Находится в лимоне, смородине, крыжовнике, землянике и во многих других ягодных растениях.

Добывается из сока незрелых лимонов, либо искусственным, синтетическим путем.

Плавится при 153°, растворима в воде и спирте, производится в бесцветных кристаллах, кусках и порошке.

Применяется, как вкусовой продукт, в кондитерском деле, ситценабивном деле, в фотографии и для других целей.

Щелочной металл белова цвета на воздухе окисляется и приобретает матовый оттенок.

Плотность - 1.74 г/см3.

Температура плавления - 650C.

Температура кипения - 1095С.

Легко взаимодействует с галогенами, при нагревании сгорает в воздухе, окисляется серой и азотом.

Серый порошок образуется при взаимодействии свинца с кислородом.

Моноксид свинца можно достать из свинцового аккамулятора (оксид свинца - это серый порошок межу ячейками свинцовых пластин).

Порошок желтоватого или белого цвета, температура плавления 284С, ядовит.

Получается при сильном нагревании натриевой селитры, лечше когда эта реакция проходит в присутствии какого нибудь востановителя, например свинца.

Нитрометан СН3-NO2 применяется в различных синтезах и используется как растворитель.

Кроме общих способов получения нитросоединений, нитрометан может быть синтезирован также действием концентрированной азотной кислоты на кетен. При этом образуется нитроуксусная кислота, превращающаяся при нагревании в нитрометан.

Марганцовокислый калий, KMnO4, небольшие призматические темно-малиновые, почти черные кристаллики. В воде растворяется в пурпурово-красный цвет.

Является сильным окислительным средством.

Применяется для беления тканей, жиров, масел, воска и других материалов, как протрава для дерева, в фотографии, в медицине и для других целей.

Следует различать обыкновенную углекислую соду и соду едкую, каустическую.

Первая является натриевой солью угольной кислоты и для омыления нейтрального жира использоваться не может.